加速度学习网-免费提供各种学习方法! 加入收藏

高一化学所有离子方程式(整理)

核心导读:高一化学所有离子方程式: 1、钠单质与水反应:2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- + H2 2、过氧根离子与水反应:2O22- + 2H2O = 4OH- + O2 3、过氧根离子与二氧化碳反应:2O22- + 2CO2 = 2CO32- + O2 4、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2 5、铝与强碱性溶
  高一化学所有离子方程式:
?  1、钠单质与水反应:2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- + H2↑
?  2、过氧根离子与水反应:2O22- + 2H2O = 4OH- + O2↑
?  3、过氧根离子与二氧化碳反应:2O22- + 2CO2 = 2CO32- + O2
?  4、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
?  5、铝与强碱性溶液反应:2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
?  6、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca2+? + 2OH-
?  7、氧化铁与酸反应:Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
?  8、氧化铝与酸反应:Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
?  9、氧化铝与强碱性溶液反应:Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
?  10、三价铁离子与氢氧根离子反应:Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
?  11、二价铁离子与氢氧根离子反应:Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
?  12、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
?  13、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O(g)↑
?  14、实验室制取氢氧化铝:2Al3+ + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NH4+
?  15、氢氧化铝与酸反应:Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
?  16、氢氧化铝与强碱性溶液反应:Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
?  17、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
?  18、三价铁离子与铁单质反应:2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
?  19、二价铁离子与氯气反应:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
?  20、氯气与铁单质反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2Fe3+ + 6Cl-
?  21、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 Cu2+ + 2Cl-
?  22、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2Na+ + 2Cl-
?  23、氯气与水反应:Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO↑
?  24、次氯酸光照分解:2HClO 光 2H+ + Cl- + O2
?  25、氯气与氢氧根离子反应:Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
?  26、氯离子与银离子反应:Cl- + Ag+ = AgCl↓
?  27、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO↑
?  28、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- + NO
?  29、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = 2H+ + SO42-
?  30、铵根离子与氢氧根离子反应:NH4 + OH- △ NH3↑ + H2O
?  31、二氧化硫与氢氧化钙的反应:SO2 + Ca2+ + 2OH- = CaSO3↓ + H2O
?  32、二氧化硫与氯气的反应SO2 + Cl2 + 2H2O = 2H+ + 2Cl- + H2+ + SO42-
?  33、亚硫酸与硫化氢的反应:H2SO3 + 4H+ + 2S2- = 3S + 2H2O
?  34、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2OH- = 2NO2- + H2O
?  补充初中的:
?  35、硫酸根离子的检验: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
?  36、碳酸根离子的检验: CaC2+ + CO32- = CaCO3↓
?  37、碳酸钠与酸反应: CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
?  38、铁单质与二价铜离子反应: Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
?  39、钙离子与碳酸根离子反应:Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
?  楼上的连接好像不行啊,推荐我这个。
?  一些学习方法:
?  一、难溶物不拆
?  例l:向碳酸钙中加入过量盐酸。
?  错误:CO32- + 2H+= CO2 +H2O
?  原因:CaCO3难溶于水,像BaSO4、.AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
?  正确:CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
?  二、微溶物作生成物不拆
?  例2:向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
?  错误:该反应不能发生 .
?  原因:CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
?  正确:SO42- + Ca2+ = CaSO4
?  说明:微溶物作反应物,浓度较小时拆成离子式,浓度较大时应写成化学式。
?  三、弱电解质不拆 ‘(www.666up.com)
?  . 例3:向氯化铝溶液中加入过量氨水。
?  错误:Al3+ + 30H-=Al(0H)3
?  原因:氨水为弱电解质,像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
?  正确:Al3+ + 3NH3?H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
?  四、氧化物不拆
?  例4:将氧化钠加入水中。
?  错误:O2- + H20=20H-
?  原因:Na2O是氧化物,氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
?  正确:Na2O+H2O=2Na+ + 20H-
?  五、弱酸的酸式酸根不拆
?  例5:向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
?  错误:2H+ + CO32- = CO2 + H2O
?  原因.HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根,像HSO3-,、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
?  正确:HCO3- + H+ = C02 + H20
?  注意:对于强酸的酸式盐,如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
?  H+与SO4形式,在浓溶液中不拆开,仍写成HSO4?。
?  六、固相反应不拆
?  例6:将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
?  错误:NH4+ + OH- = NH3 + H20
?  原因:写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式。
?  正确:2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式)
?  七、非电解质不拆
?  蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式。
?  离子方程式书写中常见的错误类型:
?  ①不符合客观事实,如:
?  Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”
?  稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O”
?  ②配平有误:
?  质量不守恒,如:Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+
?  电荷不守恒,如:Al+2H+=Al3++H2↑
?  电子不守恒,如:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
?  ③拆分有误:如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32-+2H+=CO2↑+H2O”
?  ④不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响:
?  例如,澄清石灰水中通入CO2:
?  CO2少量时化学方程式_________________________________________
?  离子方程式_________________________________________
?  CO2过量时化学方程式_________________________________________
?  离子方程式_________________________________________
?  例如,Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液:
?  至溶液呈中性时化学方程式_____________________________________
?  离子方程式_____________________________________
?  至沉淀完全时化学方程式_____________________________________
?  离子方程式_____________________________________
?  例如,Na2CO3溶液与稀盐酸反应:
?  Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸时,化学方程式_____________________
?  离子方程式_____________________
?  稀盐酸中滴入少量Na2CO3溶液时,化学方程式_____________________
?  离子方程式______________________
?  〔练习〕完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式(至少3个):
?  (1)Ba2+ + SO42-=
?  (2)Cu2+ + OH-=
?  (3)H+ + OH-=
?  (4)H+ + CO32-=
?  (5)H+ + CaCO3=
?  (6)Cu2+ + Fe=
?  1.离子方程式的书写
?  (1)CuSO4+BaCl2-
?  (2)CuCl2+AgNO3-
?  (3)CaCO3+HCl-
?  (4)Na2CO3+H2SO4-
?  (6)CuO+H2SO4-
?  (7)Ca(OH)2+CO2(少量)-
?  (9)Mg(OH)2+HNO3-
?  (10)Zn+HCl——
?  (11)Na2CO3+Ca(OH)2-
?  目的:
?  ①了解离子反应和离子方程式的含义
?  ②掌握离子反应的发生条件,会离子方程式的书写方法
?  重点:离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法
?  过程:
?  一、离子反应
?  NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
?  MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2
?  AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2
?  共同点:①溶液中发生反应
?  ②盐+盐→新盐和新盐
?  ③都生成AgCl沉淀
?  分析:Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓
?  即Ag++Cl-=AgCl↓
?  Mg2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgCl↓
?  即Ag++Cl-=AgCl↓
?  Al3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓
?  即Ag++Cl-=AgCl↓
?  实质:三个反应均是Ag++Cl-=AgCl↓
?  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
?  2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
?  即CO32-+2H+=H2O+CO2↑
?  K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
?  2K++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑
?  即CO32-+2H+=H2O+CO2↑
?  总结:某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应,
?  这样的反应属于离子反应。
?  注意:①某些化合物:电解质(酸、碱、盐)
?  ②反应场所:溶液中(中学范围内只要求表示溶液中的反应)
?  ③离子发生反应:KNO3+NaCl不反应,谈不上离子反应
?  离子反应的分类:
?  1.非氧化还原反应:1)溶液中酸、碱、盐之间的反应
?  2)在溶液中氧化物与酸、碱的反应
?  2.氧化还原反应:1)金属或非金属与离子之间的反应
?  2)特殊反应,如MnO2+HCl(浓)
?  二、离子方程式:
?  概念:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
?  例:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
?  用Ag++Cl-=AgCl↓表示,而Na+、NO3-未发生变化不列出。
?  意义:表示物质间的某一反应,而且表示同一类型的所有离子反应。
?  写书:以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反应为例
?  1.“写”化学方程式:
?  Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
?  2.“拆”易溶于水,易电离物质,写成离子。难溶、难电离,气体
?  写化学式(氧化物写化学式)
?  Ba2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2NO3-
?  3.“删”不参加反应(即不生成难溶、难电离、气体物质)的离子
?  Ba2++SO42-=BaSO4↓
?  4.“查”是否质量守恒,是否电荷平衡,
?  左面:+2+(-2)=0(电荷)
?  右面:0(电荷)
?  练习及答案:
?  1. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
?  Ca2++CO32-=CaCO3↓
?  2. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
?  CO32-+2H+=H2O+CO2↑
?  3. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
?  Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
?  4. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
?  Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
?  5. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
?  CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
?  6. HAc+NaOH=NaAc+H2O
?  HAc+OH-=H2O+Ac-
?  7. NH4Cl+KOH=KCl+NH3.H2O
?  NH4++OH-=NH3.H2O
?  8. 2NaCl(固)+H2SO4(浓)?


本文来自:快速学习网 www.666up.com 欢迎记住域名下次再来。

上一篇:高中化学学习方法学习秘诀,如何学好高中化学
下一篇:高中化学方程式,高中化学必备方程式(整理最全)